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實驗室制取3.2g氧氣，至少需要高錳酸鉀多少克？

【答案】分析：由氧氣的質量根據高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出高錳酸鉀的質量．
解答：解：設需要高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 3.2g

，x=31.6g
答：至少需要31.6g高錳酸鉀．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出設備A的名稱：

；
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：

；
（3）應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：

（4）練鐵時焦炭的作用是：①

；②

．
（5）用這種方法“煉”得的鐵與實驗室煉出的生鐵在組成上的最大區別是

（6）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現象：

（7）生產上要配制1200g溶質質量分數為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）多少毫升？

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生研究性學習小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應產物中氣體成分進行研究．
I：假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
II：設計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比，計算出反應產物中碳、氧原子的數目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄C1）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣，產物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應的化學方程式

；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是

（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應制C1₂C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應制O₂
IV：實驗操作步驟、現象：
（1）實驗前要

；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是

；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現象說明

；
（5）完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g；
V：數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g；
VI：結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立．理由是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是

長頸漏斗

，a儀器下端管口插入液面下的目的是

防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出

．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B

除去氫氣中的氯化氫氣體

，C

除去氫氣中的水蒸氣

，F

吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置

．
（3）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是

排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸

．
（4）A中產生的現象是

產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解

，反應的化學方程式是

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為

7.2g-0.9g×

0.9g×

7.2g-0.9g×

0.9g×

，其化學式為

Cu₂O

．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量之偏

低

（填“高”或“低”），原因是

B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產和生活都離不開金屬．
Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在．圖1中的礦石的主要成分不屬于氧化物的是

（填序號）．
Ⅱ．鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）圖2是工業煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和

制取CO

；寫出有鐵生成的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖3．
①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是

紅色粉末逐漸變黑

，澄清的石灰水中發生反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②該裝置有何不妥？

沒有進行尾氣處理

．
（3）該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置對一份由鐵粉和氧化鐵組成的混合物進行探究．他們取了7.2g固體樣品放入硬質
玻璃管通入足量的CO進行實驗，高溫灼燒至質量不再變化，稱得玻璃管中固體質量為6g，請計算：
①該混合物中鐵元素與氧元素的質量比．
②該混合物中鐵粉的質量分數．（結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某學生研究性學習小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應產物中氣體成分進行研究．
I：假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
II：設計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比，計算出反應產物中碳、氧原子的數目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發生反應，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH₄Cl）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣，產物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應的化學方程式；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應制H₂ B、用MnO₂和濃鹽酸加熱反應制Cl₂C、用KC1O₃與MnO₂共熱反應制O₂
IV：實驗操作步驟、現象：
（1）實驗前要；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現象說明；
（5）完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g；
V：數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g；
VI：結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立．理由是．

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