Question

【題目】100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：

（1）生成氫氣的質量（結果精確到0.1g）．

（2）將（1）的結果標在圖中；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）生成氫氣的質量為0.4g；（2）（3）所得溶液中溶質質量分數為28.6%。

【解析】

試題分析：根據題意可知：反應為硫酸與鋅反應生成氫氣和硫酸鋅。已知量為鋅的質量為13g；未知量為（1）生成氫氣的質量；（3）所得溶液中溶質質量分數。解題思路：（1）可根據鋅與氫氣的質量關系求解出生成氫氣的質量。（3）可根據鋅與硫酸鋅的質量關系，求出生成硫酸鋅（所得溶液中的溶質）的質量，再進一步根據溶質質量分數的計算方法求出所得溶液的溶質的質量分數。具體解題過程如下：

解：（1）設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

13g y x

65：2=13g：x

x=0.4g

（3）65 ：161=13g：y

y=32.2g

所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈28.6%

答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；

（2）

（3）所得溶液中溶質質量分數為28.6%。