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右下圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)的溶解度曲線。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)下列說法正確的是

A．b的溶解度大于a的溶解度

B．t₁℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等

C．將t₂℃時的b的不飽和溶液降溫至t₁℃，一定能得到b的飽和溶液

D．t₂℃時，a溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B解析:
略

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是新授課《探究鐵的冶煉》的教學(xué)過程：
（一）老師提問
（1）煉鐵就是把Fe₂O₃等鐵的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的過程，即使Fe₂O₃等金屬氧化物失去

元素的過程．
（2）Mg、C、CO等都能與O₂反應(yīng)，寫出與O₂反應(yīng)的一種氣體單質(zhì)

．
（二）老師分析
（1）這些物質(zhì)都能與O₂反應(yīng)，也就是都能和氧元素結(jié)合，或者說是能奪取氧元素，分別生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出問題
一氧化碳能奪取Fe₂O₃中的氧元素嗎？
（四）實驗驗證
按下圖進行實驗，證明CO確實能和Fe₂O₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

學(xué)生完成學(xué)案：
（1）A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是 A

、B

；
（2）如何簡單地檢驗生成了鐵

．
（3）C處尾氣如何處理？

．
（4）若進行上述反應(yīng)時，用的是生銹的鐵片樣品10克，經(jīng)測定B中石灰水溶液的質(zhì)量增3.3g，通過計算求出生銹的鐵片樣品中
Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）
（五）反思拓展
復(fù)習(xí)課上，老師對煉鐵原理進行反思，又設(shè)計了兩個問題：
（1）右圖中B是紅色固體單質(zhì)．C為紅色固體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)．A是黑色固體．

①A物質(zhì)的化學(xué)式為

．
②實現(xiàn)④過程的化學(xué)方程式是

．
③實現(xiàn)③過程需要的條件是

．
④實現(xiàn)②過程除了可通入H₂、CO外，還可加入一種固體單質(zhì)，該單質(zhì)是

．
（2）按下列實驗過程完成表格：

過程	現(xiàn)象	原因（化學(xué)方程式表示）
①將光亮的銅絲在酒精噴燈上灼燒
②立即伸入盛滿CO的集氣瓶中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某研究性學(xué)習(xí)

小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCO₃，理由： ▲ （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈 ▲ （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水；

②Cu(OH)₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

（三）設(shè)計與實驗：

Ⅰ．固體的獲取：

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng) ▲ 、洗滌、低溫烘干得藍色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象 ▲ 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想 ▲ 正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想 ▲ 正確；

（5）小組同學(xué)將裝置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為 ▲ ， C中的現(xiàn)象為 ▲ 。結(jié)論：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)₂•bCuCO₃。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB段： ▲ ；

CD段： ▲ ；

（7）通過計算可得： a:b＝。

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10鎮(zhèn)江30）．（14分）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCO₃，理由： ▲ （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈 ▲ （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水；

②Cu(OH)₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

（三）設(shè)計與實驗：

Ⅰ．固體的獲取：

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng) ▲ 、洗滌、低溫烘干得藍色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象 ▲ 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想 ▲ 正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想 ▲ 正確；

（5）小組同學(xué)將裝置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為 ▲ ，C中的現(xiàn)象為 ▲ 。

結(jié)論：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體

的組成為aCu(OH)₂•bCuCO₃。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

AB段： ▲ ；

CD段： ▲ ；

（7）通過計算可得： a:b＝。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某研究性學(xué)習(xí)
小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：       ▲       （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈   ▲   （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)  ▲  、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象                   ▲                。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想    ▲   正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想    ▲   正確；
（5）小組同學(xué)將裝置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為           ▲           ， C中的現(xiàn)象為           ▲           。結(jié)論：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)₂?bCuCO₃。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB段：             ▲              ；
CD段：            ▲               ；
（7）通過計算可得： a:b＝        。
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ▲          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以下是新授課《探究鐵的冶煉》的教學(xué)過程：
（一）老師提問
（1）煉鐵就是把Fe₂O₃等鐵的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的過程，即使Fe₂O₃等金屬氧化物失去元素的過程．
（2）Mg、C、CO等都能與O₂反應(yīng)，寫出與O₂反應(yīng)的一種氣體單質(zhì)．
（二）老師分析
（1）這些物質(zhì)都能與O₂反應(yīng)，也就是都能和氧元素結(jié)合，或者說是能奪取氧元素，分別生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出問題
一氧化碳能奪取Fe₂O₃中的氧元素嗎？
（四）實驗驗證
按下圖進行實驗，證明CO確實能和Fe₂O₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

學(xué)生完成學(xué)案：
（1）A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是 A、B；
（2）如何簡單地檢驗生成了鐵．
（3）C處尾氣如何處理？．
（4）若進行上述反應(yīng)時，用的是生銹的鐵片樣品10克，經(jīng)測定B中石灰水溶液的質(zhì)量增3.3g，通過計算求出生銹的鐵片樣品中
Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）
（五）反思拓展
復(fù)習(xí)課上，老師對煉鐵原理進行反思，又設(shè)計了兩個問題：
（1）右圖中B是紅色固體單質(zhì)．C為紅色固體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)．A是黑色固體．

①A物質(zhì)的化學(xué)式為．
②實現(xiàn)④過程的化學(xué)方程式是．
③實現(xiàn)③過程需要的條件是．
④實現(xiàn)②過程除了可通入H₂、CO外，還可加入一種固體單質(zhì)，該單質(zhì)是．
（2）按下列實驗過程完成表格：
過程現(xiàn)象原因（化學(xué)方程式表示）
①將光亮的銅絲在酒精噴燈上灼燒
②立即伸入盛滿CO的集氣瓶中

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