Question

9．取一定溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，求：
（1）所取的氫氧化鈉溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據稀鹽酸的質量、溶質質量分數可以計算氯化氫的質量，根據氯化氫的質量可以計算氫氧化鈉和反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所取的氫氧化鈉溶液的質量以及反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40  36.5    58.5
x 100g×7.3%  y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{100g×7.3%}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g
所取的氫氧化鈉溶液的質量為$\frac{8g}{10%}$=80g
反應后溶液中氯化鈉的質量分數為：$\frac{11.7g}{80g+100g}$×100%=6.5%，
答：反應后溶液中氯化鈉的質量分數為6.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．