Question

【題目】我國每年報廢的手機超過 1 億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有_____（填化學式）。

（3）步驟②中的實驗現象是：_____。

（4）步驟④中反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率（答案合理即可） FeSO4、Al2(SO4)3 固體部分溶解，溶液由無色變為藍色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）將電路板粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，從而使反應更充分，加快反應速率。故答案為：增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率（答案合理即可）；

（2）加入過量稀硫酸，鋁能和稀硫酸反應生成硫酸鋁、鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅銀、金和硫酸不反應，所以濾液中除硫酸外，還含有硫酸亞鐵和硫酸鋁。故答案為：FeSO4、Al2(SO4)3；

（3）步驟①所得的濾渣是銅、銀、金，加入足量稀硫酸和過氧化氫溶液，銅能和稀硫酸、過氧化氫反應生成硫酸銅和水，會觀察到固體部分溶解，溶液由無色變為藍色。故答案為：固體部分溶解，溶液由無色變為藍色；

（4）步驟②所得的濾液中一定含有硫酸銅，加入過量鐵粉，鐵粉和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，所以步驟③所得的濾渣中含有銅和鐵。步驟④中加入過量稀硫酸，稀硫酸會和鐵發生反應生成硫酸亞鐵和氫氣。故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。