Question

【題目】把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生0.5g H2，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4 和Al2（SO4）3完全轉化為沉淀，則同時生成的Na2SO4的質量為（　�。�

A. 7.1gB. 28.4gC. 14.2gD. 35.5g

Answer 1

【答案】D

【解析】

設：生成的Na2SO4的質量為x。

鎂、鋁和稀硫酸反應的化學方程式分別為：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑。由題意可知，生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應所消耗的硫酸，可得出：

解得：x=35.5g；

由以上計算可知，A、B、C錯誤。D正確。故選D。