Question

下圖所示的實驗中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）白色沉淀的質(zhì)量為   g；
（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫出推斷過程）

Answer 1

（1）  10g （2）  FeO 

解析試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)過程中的現(xiàn)象，在黑色固體B中加過量的稀鹽酸，固體全部溶解，且無氣體放出，說明：1、沒有碳剩余，2、沒有鐵生成；根據(jù)1，可以這樣推斷反應(yīng)前1.2g碳，經(jīng)過變?yōu)槎�氧化碳，最終變?yōu)樘妓徕}中的碳，所以可設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x
X×12/100×100% = 1.2g
∴x=10
（2）根據(jù)上面分析沒有鐵生成，那么就只有可能兩種生成物Fe₃O₄、FeO
① 假設(shè)生成Fe₃O₄，那方程式為：C+6Fe₂O₃4Fe₃O₄+CO₂，可設(shè)32克氧化鐵要完全反應(yīng)需要的碳粉質(zhì)量為x
C + 6Fe₂O₃4Fe₃O₄+CO₂
12   960
x    32克
12：960 = x：32克
∴ x=0.4克＜1.2克 故不是按這個反應(yīng)進(jìn)行
②假設(shè)生成FeO，那方程式：C+2Fe₂O₃4FeO+CO₂，可設(shè)32克氧化鐵要完全反應(yīng)需要的碳粉質(zhì)量為y
C + 2Fe₂O₃4FeO+CO₂
12   320
Y    32克
12：320 = y：32克    ∴y=1.2克=1.2克  所以是按這個反應(yīng)進(jìn)行，故黑色固體B的化學(xué)式FeO
考點：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算