Question

【題目】酸，堿，鹽是有廣泛用途的重要化學物質．試完成下列人關探究．

（1）實驗室里有一瓶敞口放置的濃鹽酸，它的質量分數與放置天數的關系如圖A所示．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因為____．

（2）觀察圖B中的裝置，向事先收集滿CO2氣體的錐形瓶中倒入一定量的氫氧化鈉溶液，塞緊瓶塞振蕩，可觀察到的現象是_____．

（3）饅頭、面包等發面食品松軟可口，它們有一個共同特點是面團中有許多小孔．根據發酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）可與面粉、水混合直接制作發面食品的事實，說明碳酸氫鈉在其中的作用為____．

（4）在常溫下將HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3等幾種溶液兩兩混合．

①當HCl與NaOH或Ca（OH）2溶液后，雖然發生了反應，但觀察不到明顯現象．請你設計一個實驗方案證明它們確實發生了化學反應．_____

②若混合后溶液的質量減少，試寫出所有可能的組合_____．

③將溶質質量分數為19.6%的稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中，若產生氣體質量與加入稀硫酸的質量有如圖C所示關系，則a的數值為_____．

Answer 1

【答案】濃鹽酸具有揮發性，HCl氣體揮發，導致溶質減少，溶質質量分數減少 氣球膨脹 碳酸氫鈉與有機酸反應，產生大量二氧化碳氣體，留下氣孔，使面食松軟可口 實驗方案為：向氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞溶液，然后再向其中加入稀鹽酸，若觀察到溶液由紅色逐漸變為無色，則證明發生了化學反應 Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2 1.76g

【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸氫鈉和酸反應生成鹽、水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。

（1）濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因是：濃鹽酸具有揮發性，HCl氣體揮發，導致溶質減少，溶質質量分數減少。

（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后，錐形瓶中的壓強減小，可觀察到氣球膨脹起來。

（3）碳酸氫鈉在其中的作用是：碳酸氫鈉與有機酸反應，產生大量二氧化碳氣體，留下氣孔，使面食松軟可口。

（4）①實驗方案為：向氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞溶液，然后再向其中加入稀鹽酸，若觀察到溶液由紅色逐漸變為無色，則證明發生了化學反應。

②Na2CO3和HCl混合時，碳酸鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳從溶液中逸出，溶液質量減小。

Na2CO3和Ca(OH) 2混合時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈣從溶液中析出，溶液質量減小。

③

故a的數值是1.76g．