Question

【題目】大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

(1)在濾液(含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：____________________、_______________________。

(2)某課外化學活動小組取海水，蒸發、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有________________________。

(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的________(寫化學式)溶液，再過濾，并加入適量的________(填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作________，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是________。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 漏斗、燒杯、玻璃棒 Na2CO3 稀鹽酸 硬水 煮沸

【解析】(1)氧化鈣能與濾液中的水反應生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)除去雜質的原則是加入的試劑把雜質反應掉，且不生成新的雜質，故加入的試劑是Na2CO3，

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，因為實驗過程中加入過量的Na2CO3，故濾液中有Na2CO3剩余，最后要加入稀鹽酸將Na2CO3除去，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。含有較多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。