Question

小剛同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）溫度為t₁℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是______；
（2）將A物質(zhì)t₂℃時的飽和溶液降低溫度至t₁℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填：“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．該學(xué)生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
水的質(zhì)量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的質(zhì)量（g）	80	100	120	140
過濾得到溶液質(zhì)量（g）	180	200	210	210

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗4得到的溶液屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和”）．該溫度下KNO₃的溶解度是______g．

Answer 1

解：
（1）在溶解度曲線圖中，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同，故在t₁℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是相同．
（2）由圖象可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，將A物質(zhì)t₂℃時的飽和溶液降低溫度至t₁℃時，析出A物質(zhì)，故其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小．
（3）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和，實驗4中溶劑質(zhì)量為100克，溶質(zhì)質(zhì)量為140克，而得到溶液質(zhì)量為210克，所以有30克溶質(zhì)沒有溶解，故實驗4得到的溶液為飽和溶液．在這100克水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為：210克-100克=110克，故該溫度下KNO₃的溶解度是110克．
故答案為：（1）相同（2）變�。�3）飽和 110
分析：根據(jù)溶解度曲線的橫、縱坐標(biāo)表示的意義，明確曲線的變化趨勢、陡度及其含義，及其曲線上的點和其交點所表示的意義，來解答此題．
點評：根據(jù)溶解度曲線的橫、縱坐標(biāo)表示的意義，曲線的變化趨勢、陡度及其含義，及其曲線上的點和其交點所表示的意義可知，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同．