【題目】圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。 t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2℃時，甲、乙燒杯中出現圖2所示的現象。下列說法不正確的是
A. t2℃時燒杯中乙物質形成的溶液是不飽和溶液
B. t2℃時燒杯中甲物質溶液溶質質量分數約為15%
C. 必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變為不飽和溶液
D. 將t1℃時甲、乙兩物質形成的溶液升溫到t2℃時，所得溶液溶質質量分數甲＜乙
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【題目】痛血康膠囊（含有草烏）用于跌打損傷、外傷出血，以及胃、十二指腸潰爛、炎癥引起的輕度出血。草烏中含有少量有毒物質烏頭堿（化學式CxH47NO11),已知烏頭堿的相對分子質量為645。請計算：
（1）烏頭堿中氫、氮元素的質量比為_________。
（2）含20.4g碳元素的烏頭堿的質量是_________g（結果精確到0.01g）
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【題目】請你根據自己所學化學知識回答下列問題：
（1）合成橡膠、棉花、聚乙烯塑料、蠶絲等都是人們生活和生產中常見的有機材料，其中屬于天然有機高分子材料的是______。廢舊塑料造成的污染被稱為“______”。
（2）車用乙醇汽油是將乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一種汽車燃料，乙醇完全燃燒的化學反應方程式為______。
（3）過量排放CO2會導致“______”。研究表明：CO2可用來合成多種有機物，在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水，在該反應中CO2和NH3的質量比為______（填最簡整數比）。人體排泄的尿液中也含有尿素，它通常是由______（填：“糖類”或“油脂”或“氨基酸”或“維生素”）氧化而成的。
（4）SO2、CO2、O3、NO2幾種氣體中會導致酸雨的是______，用pH試紙測定雨水酸堿度的具體操作是______。酸雨會造成土壤酸化，人們常用熟石灰來改良酸性土壤，其利用的原理是______；長期使用化肥K2SO4也會導致土壤酸化，用BaCl2溶液可以區分K2SO4和KCl兩種鉀肥，試寫出其對應的化學方程式______。
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【題目】實驗室有一固體物質A，其可能是NH4Cl、NaCl、Na2CO3中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。
試根據實驗過程中發生的現象作出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為_____。
（2）現象X為_____。
（3）固體物質A中不存在的物質是_____ （寫化學式）。
（4）溶液C中含有的陰離子為_____（寫離子符號）。
（5）請寫出步驟②中生成白色沉淀的化學方程式_____。
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【題目】某化學探究小組以“尋找過氧化氫分解新的催化劑”為課題，開展了下列實驗。
（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
（猜想與假設）_____。
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象。 | A試管中產生較多氣泡，帶火星木條_____，B試管中無明顯現象 | ①A試管產生的氣體是_____(填化學式)氧化鐵可加快過氧化氫的分解速率 |
Ⅱ．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。 | 試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃 | 氧化鐵的_____在反應前后均沒有發生變化。 |
Ⅲ．將實驗II中的剩余物________(填操作名稱)，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量 | 所得固體質量仍為a g | 氧化鐵的_____在反應前后均沒有發生變化。 |
（實驗結論）
(1)實驗II、III得出結論：_____。
(2)請寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的化學方程式_____。
（實驗拓展）
(3)查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是_____。
A MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B 同一個化學反應可以有多種催化劑
C 催化劑只能加快化學反應的速率
D 用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物。
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【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現有一瓶水垢樣品，為測定其中各成份的質量分數，某化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗。
已知：
①裝置氣密性完好，A、C、D中所裝藥品均為足量；
②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；
③在加熱條件下，氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。
主要實驗步驟如下：
I．將質量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接裝置，關閉彈簧夾，加熱；
II．待樣品完全反應，先 ____（選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”）；
III．實驗完畢，測得裝置C、D中質量分別增加了2.5g、3.3g；
IV．根據實驗所測數據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量分數。
請回答下列問題：
（1）裝置C中所裝藥品為_____。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為_____。
（3）該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為_____。
（4）裝置E的作用為_____。
（5）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致碳酸鈣的測定結果_____（填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”，下同) ；若沒有裝置E，會導致氫氧化鎂的測定結果 ____。
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【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示．則有關說法中不正確的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是這個反應的催化劑
C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8: 1
D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
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【題目】如圖是實驗室測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖：
（1）這個實驗過程中，下圖能正確表示集氣瓶內氣體體積變化情況的是________。
（2）在此實驗過程中能否用蠟燭代替紅磷？________（填“能”或“不能”）。請簡述理由________。
（3）某活動小組對收集到的氣體中氧氣的含量產生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。
（提出問題）這瓶氣體中氧氣的體積分數是多少？
（實驗驗證）活動小組設計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數：在氮氣環境下。將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質玻璃管和具支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按下圖連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉注射器至反應完全。
①甲裝置比乙裝置更合理，理由是________。
②用甲裝置測定氧氣的體積分數，需要測定的實驗數據是________。
（4）（反思交流）實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數。否則會使測得的實驗結果________（填“偏大”偏小”或“無影響”），原因是________。
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【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號，下列說法中，不正確的是（ ）
A. 實驗時紅磷一定要過量
B. 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C. 紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾
D. 最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
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