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【題目】如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，錯誤的說法是:

A. 玻璃管內的炭粉減少、氧化銅由黑變紅

B. 甲處發生的反應是一個典型的吸熱反應

C. 該裝置的不足之處是沒有進行尾氣處理

D. 丙處的試管可以防止液體倒吸入玻璃管

【答案】C

【解析】

A、在玻璃管內，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應生成了二氧化碳和銅，所以，玻璃管內的炭粉減少、氧化銅由黑變紅，不符合題意；
B、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，是典型的吸熱反應，不符合題意；
C、由裝置的特點可知，丁裝置可以通過排水法收集未反應的一氧化碳，不需要尾氣處理，符合題意；
D、由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，不符合題意。故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示實驗過程物質質量變化的圖像，其中正確的是

A	B	C	D
向一定量二氧化錳中滴加過氧化氫溶液	向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉	向一定量大理石(雜質不參加反應)中滴加稀鹽酸	向一定量氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中滴加稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣課上，同學們對過氧化鈉（Na2O2）可以做供氧劑產生了濃厚興趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動。

（提供資料）① 二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種物質。② 碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應均能生成CO2。③ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。

（1）證明二氧化碳與過氧化鈉反應產生氧氣并收集一瓶氧氣。

同學們在老師的指導下設計了如上圖所示裝置。

① 如何證明氧氣已經收集滿______。

② 氫氧化鈉溶液的作用是除去未反應的二氧化碳，若觀察到______，說明二氧化碳已經除盡。

（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質。

（猜想與假設）下面是同學們提出的3種猜想。

猜想1：是氫氧化鈉猜想2：是碳酸氫鈉猜想3：是碳酸鈉

通過對反應物中有關元素的組成分析，你認為猜想______是不正確的，理由是______。

（進行實驗）同學們通過以下實驗驗證了另一種物質，請完成下述實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量CO2與Na2O2反應后的固體于試管中，______。	有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。	猜想______是正確的。

澄清石灰水變渾濁的化學方程式為______

（反思與評價）若用人呼出的氣體通過上圖裝置，證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣，你是否同意這種做法，并闡述理由_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：根據以上實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（　　）

A. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

B. 無色溶液F中最少有4種離子

C. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

D. 確定原固體混合物中是否有KCl，可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質，F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

(1)X溶液中所含有的溶質為___，固體A的化學式為____________。

(2)寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式_____。

(3)指出物質G和A在加熱條件下發生的化學反應的基本反應類型是_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。

(1)依據金屬的活動性順序，鋁的金屬活動性比鋅__________.但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究影響鋁與酸反應速率的因素，振興同學用相同質量、相同形狀、除去氧化膜的鋁片設計如圖所示實驗。

(2)寫出實驗中發生反應的化學方程式_______________________________________.

(3)比較實驗三、四說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，與_____________________有關.

(4)比較實驗一、二說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，可能與_________、_________(填粒子符號)、與和溫度、金屬與酸的接觸面積等各種因素有關。

(5)比較實驗一、二、五可以得出的結論是____________________________________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：

（1）白色粉末中一定不含_____________；可能含有____________。

（2）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
① 取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	________	猜想Ⅱ不成立
② 在①反應后的試管中滴加________	溶液變為紅色	猜想Ⅲ成立