【題目】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質中的（ ） 
A.Mg
B.H2O
C.CaO
D.Fe2O3
【答案】C
【解析】解：A、鎂與鹽酸反應能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂 呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤； B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變為中性，更不可能變為堿性，故錯誤；
C、氧化鈣加入水中能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，在繼續加入氧化鈣溶液中會因氫氧化鈣的存在而顯堿性，故C正確；
D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；
故選C．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業等，其組成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化學興趣小組同學在老師帶領下參觀了堿式碳酸鎂的生產流 程，并設計實驗確定堿式碳酸鎂的組成． Ⅰ堿式碳酸鎂的制備（圖1）
（1）操作③的名稱是 ．
（2）上述流程中 NH3 被循環使用，流程中生成 NH3的化學方程式為：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．
（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），觀察現象判斷．
A.鹽酸和氯化鋇的混合液
B.硝酸和硝酸銀的混合液
C.碳酸鈉溶液
D.稀鹽酸
（4）實驗室可用復鹽 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制備堿式碳酸 鎂．取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋 中加熱（如圖2所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定 的氨水，待溫度達 40℃時滴加鹵水并繼續滴入氨水，一段時間后通 過系列實驗操作得到堿式碳酸鎂產品．實驗中攪拌的目的是 ， 水浴加熱的優點是 ． 
（5）Ⅱ測定堿式碳酸鎂的組成 【查閱資料】
①MgCO3 
MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【實驗設計】（圖3）
C 中的物質是（填名稱）．實驗過程中，當關閉 K 后，加熱 B 裝置，判斷堿式碳 酸鎂完全分解的方法是：當觀察到 C 中 ， 則其已完全分解．D 處常用濃氫氧化鈉溶液 而不用飽和石灰水的原因是 ．
（6）【數據分析】 取堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00g，CO21.76g，試通過計算確定該堿式碳酸鎂中 x：y 的最簡整數比（請寫出計算過程）．
（7）若沒有 A 裝置，則測定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
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【題目】化學用語可準確、簡潔地記錄、表達和交流化學信息．請用化學用語填空：
（1）硝酸根離子；
（2）五個五氧化二磷分子；
（3）氧化鎂中鎂元素顯+2價 ．
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【題目】實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入大試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵架臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水中取出。正確的操作順序是：
A、 ②③①④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑥⑤ D、③④①②⑤⑥
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【題目】t℃時，兩個裝有100g水的燒杯中，分別加入不帶結晶水的甲、乙物質各100克，充分攪拌．根據如圖溶解度曲線判斷，此時溶液是飽和溶液，甲溶液的溶質質量分數是 ． 
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】平時在洗鋁鍋時，都要用柔軟的抹布而不能用清潔球，其主要原因是 ( )
A. 清潔球太貴 B. 防止破壞鋁鍋表面致密的氧化鋁保護膜
C. 防止鋁鍋變形 D. 抹布洗得更干凈
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【題目】根據金屬活動性順序的相關知識回答 
（1）從左到右，金屬的活動性逐漸（填“增強”或“減弱”）．
（2）不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）： ．
（3）金屬的活動性順序還可以給你以下判斷的依據：位于氫前面的金屬能 ．
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