Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：

（1）固體A中的實驗操作名稱是_____；

（2）過程Ⅰ中反應的化學方程式為_____；

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____。

Answer 1

【答案】過濾 Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Zn、Ni、Cu

【解析】

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

（1）固體A中的實驗操作名稱是過濾；

（2）溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，是因為鎳和稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，過程Ⅰ中反應的化學方程式為：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；

（3）溶液D中只有一種溶質，說明鋅能和硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，即鋅比鎳活潑，銅不能和稀硫酸反應，說明鎳比銅活潑，因此Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。