Question

我國已成功發射的“神舟六號”載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH₄ClO₄）的混合物．發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生下列反應：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．請回答下列問題：
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合價為

 

．
（2）該反應屬于基本反應類型中的

 

反應．
（3）X的化學式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題；
（2）根據一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應是分解反應，進行解答；
（3）根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，進行分析X的化學式．

解答：解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，銨根的化合價為+1，可得NH₄ClO₄中氯元素的化合價為：（+1）+a+（-2）×4=0，則a=+7； 故答案為：+7；
（2）根據一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應是分解反應，因此該反應屬于基本反應類型中的分解反應；  故答案為：分解；
（3）根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，
2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X  反應后4X的原子為8H，4O，則X的H，O原子個數比為2：1；可推斷出X的
化學式為：H₂O；故答案為：H₂O．

點評：本題考查了學生對化合物中元素化合價的求法，及質量守恒定律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．