Question

【題目】張南同學(xué)為測定一包固體混合物中氯化鉀和碳酸鉀的組成情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問題（注：溶于水的物質(zhì)全部溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）求解生成氯化鉀的質(zhì)量（x）的比例式為
（3）混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比
（4）請用數(shù)據(jù)說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況
（5）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
（2） =
（3）1：2
（4）氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g,而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g
（5）20%
【解析】解：混合物中加入氯化鈣只有碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，對應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y，消耗的氯化鈣的質(zhì)量為z

K2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+	2KCl
138	111	100	149
y	z	10g	x

=

x=14.9g

= =

y=13.8g

z=11.1g

混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比（20.7g﹣13.8g）：13.8g=1：2

反應(yīng)后氯化鉀的質(zhì)量變?yōu)?0.7g﹣13.8g+14.9g=21.8g

滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況 氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g

反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為21.8g÷10%=218g

所用氯化鈣溶液的質(zhì)量為218g+10g﹣51.8g﹣100g﹣20.7g=55.5g

所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%

答：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（2）求解生成氯化鉀的質(zhì)量（x）的比例式為 = （3）混合物中氯化鉀和碳酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比 1：2（4）請用數(shù)據(jù)說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況 氯化鉀質(zhì)量由6.9g增加到21.8g，而碳酸鉀質(zhì)量由13.8g減少至0g（5）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%．

【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．