【題目】某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。
（1）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：
①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中__________性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器有：________、________、________、________(請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫)。
②金屬X是_____________，其加入廢水后發生反應的化學方程式為___ ____溶液Y是________利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為______________
【答案】①不溶 燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗
②Fe(或鐵) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 稀硫酸 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】
試題分析：①過濾就是將不溶性固體與液體分離，故廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗
②因為最終得到的是純凈的硫酸亞鐵晶體，故金屬X是Fe(或鐵)；加入廢水后發生反應的化學方程式為： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；由于所加的鐵是過量的，故不純的銅中還有過量的鐵，為了將鐵除去，同時還得到硫酸亞鐵，故溶液Y是稀硫酸；發生反應的化學方程式為：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
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【題目】化學就在我們身邊,它能改善我們的生活。請從下列物質中,選擇適當的物質填空(填序號)。
①干冰 ②肥皂水 ③食鹽 ④硝酸鉀 ⑤碳酸氫鈉 ⑥石墨
（1） 可用于炒菜調味的是 ;
（2） 可用于人工降雨的是 ;
（3） 可用于區別硬水和軟水的是 ;
（4） 屬于復合肥料的是 ;
（5） 可作干電池電極的是 ;
（6） 焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是 。
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與 有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2紅磚粉后測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是 ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
【結論】該探究過程得出的結論是 。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 和 是否改變。
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【題目】小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗過程如下所示，回答下列問題。
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行操作①的名稱是 ；該操作中用到的玻璃儀器有 、 、
（2）操作②主要是除去一些異味和色素，應選用的物質是 ，該過程主要是 變化。操作③是消毒殺菌，這過程主要是 變化。
（3）硬水是指含有較多的含有 、 等化合物的水。為降低硬度，日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是 。
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【題目】回答下列問題．
（1）在H、H2、H+ 中表示氫離子的是__________．
（2）已知鋰(Li)元素在化合物中的化合價為+1，寫出氧化鋰的化學式：____________．
（3）在反應4HNO3
4NO2↑+2H 2 O+ X↑中，X的化學式為___________．
（4）清涼油的主要成分薄荷腦(C10 H10 O)是由___________種元素組成的，分子中的碳、氫、氧的原子個數比為____________．
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【題目】請用化學用語填空：
（1）3個鋁原子_________；（2）4個鐵離子 ；
（3）保持氨氣化學性質的最小粒子_________；
（4）過氧化氫中氧元素的化合價為-1價________ 。
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【題目】下列情況可能引起空氣污染的是：( )
①煤和石油的燃燒 ②工業廢氣的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放。
A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有①②③ D. ①②③④
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【題目】不使用一次性餐具也是一種健康的飲食習慣。
（1）竹木筷子、塑料水杯、不銹鋼勺子所使用的材料中，屬于有機合成高分子材料的是 。
（2）普遍使用的陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是 ，CaSiO3中硅元素和氧元素的質量比為 。
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