Question

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）

某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得剩余物質的總質量為55.6g 。請回答：

⑴你分析后一定能計算出產生氫氣的質量為     。你上述計算的理論依據是           。

⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

 

Answer 1

【答案】

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）

（1）  0.2g     （1分）          質量守恒定律     （1分）

⑵96.6％

【解析】

試題分析：根據題意可知，樣品中只有鐵與稀硫酸反應生成氫氣逸出，反應前后，剩余物質量減少的部分就是反應生成的氫氣的質量。故有：

1、 產生氫氣的質量為：5.8+50-55.6=0.2g；

2、要計算樣品中鐵的質量分數，可以根據氫氣的質量，依據化學方程式進行計算就可以了。故有：解：設生鐵樣品中鐵的質量分數為x，則

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂↑ ┄  ┄  ┄  ┄ （1分）

56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ （2分）

5.8x                 0.2g

    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄（3分）

x＝96.6％  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  （4分）

答：生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6％。

考點：根據化學方程式計算。

點評：根據化學方程式計算要注意解題的步驟。