Question

【題目】在學完酸堿鹽的知識后，某興趣小組開展了如下的探究，請回答相關問題。

（1）向石灰乳中加入一定量的稀鹽酸，得到了澄清溶液，寫出發生反應的化學方程式：__________________________。已知氯化鈣溶液顯中性，現用pH計測得反應后的溶液的pH=4.3，則此時溶液里的粒子示意圖正確的是_______（填字母序號）。

（2）已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為 0.17g。若將石灰乳靜置一段時間，則得到的上層澄清液體的溶質質量分數為_____（精確到 0.01%）。

（3）向石灰石中加入稀硫酸，發現反應緩慢，如何提高該反應速率呢？

查閱資料：石灰石與稀硫酸反應生成 CaSO4，同時產生CO2氣體；且CaSO4 微溶于水。

Ⅰ.甲同學認為可以用增大稀硫酸濃度的方法來提高該反應速率。取相同質量相同規格的石灰石進行了如下實驗：

實驗	①10%硫酸溶液	②20%硫酸溶液	③40%硫酸溶液
觀察1分鐘內石灰石表面的氣泡放出快慢	緩慢	明顯加快	開始很快、又迅速變慢

由上述實驗現象可知，增大稀硫酸的濃度_____（填“一定”或“不一定”）能提高該反應速率。請推測出現實驗③中現象的原因：______________________________

Ⅱ.寫出另外一種提高該反應速率方法：_____________________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O； C； 0.17% 不一定； 當稀硫酸的濃度過大時，產生的硫酸鈣過多，覆蓋在石灰石的表面，減小了反應接觸面積，降低了反應速率； 將塊狀石灰石磨成粉末狀或邊加稀硫酸邊振蕩（合理即可）

【解析】

（1）稀鹽酸和石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O；測得反應后的溶液的 pH=4.3，說明鹽酸有剩余，此時溶液中有剩余的HCl和生成CaCl2，微粒為H+,Ca2+,Cl-和H2O;

(2) 將石灰乳靜置一段時間，得到的上層清液為氫氧化鈣的飽和溶液，其溶質質量分數為

（3）Ⅰ由題干中實驗現象知，硫酸濃度由10%增加到20%時，反應速率變快，由20%增加至40%又變慢，故增加硫酸濃度不一定能提高該反應速率；第③次實驗中，硫酸濃度為40%，反應速率開始很快后迅速變慢，是因為稀硫酸的濃度過大時，產生的硫酸鈣過多，覆蓋在石灰石的表面，減小了反應接觸面積，降低了反應速率；

Ⅱ要提高該反應的速率就要避免生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面阻止反應的進行，故可采取的方法為：將塊狀石灰石磨成粉末狀或邊加稀硫酸邊振蕩（合理即可）。