Question

豆漿被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能．下列根據異黃酮的化學式進行的計算正確的是（　�。�

• A、異黃酮的相對分子質量：Mr（C₁₅H₁₀O₂）=12g×15+1g×10+16g×2=222g
• B、異黃酮中C、H、O三種元素的質量比為15：10：2
• C、異黃酮中碳元素的質量分數：ω（C）=

  Ar(C)

  Mr(C15H10O2)

  ×100%
• D、1個異黃酮分子中共含有27個原子

Answer 1

分析：根據異黃酮的化學式為C₁₅H₁₀O₂，利用相對原子質量來進行相關的計算并利用化學式分析其構成．

解答：解：A、由化學式可知其相對分子質量為12×15+1×10+16×2=222，其單位不是克，故A錯誤；
B、由化學式，C、H、O三種元素的質量比為12×15：1×10：16×2=90：5：16，故B錯誤；
C、由化學式及相對原子質量，其中C元素的質量分數：ω（C）=

15×Ar(C)

Mr(C15H10O2)

×100%=

12×15

222

×100%，故C錯誤；
D、由化學式可知，在1個分子中含有15個C原子、10個H原子、2個O原子，共27個原子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生利用信息中物質的化學式進行簡單計算，學生應熟悉常見原子的相對原子質量和相關計算公式，注重對學生基本能力的考查．