Question

若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（　　）

• A、混合溶液的pH=7
• B、溶液混合前后的溫度不變
• C、混合溶液的質量為100g
• D、混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%

Answer 1

分析：解：設50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應的質量 為x，生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40     58.5
 x   50g×18%   y

    

36.5

40

=

x

50g×18%

       
x=8.2125g
50g×18%＞8.2125g，故反應后鹽酸剩余，溶液顯酸性．

40

50g×18%

=

58.5

y

y=13.1625g

解答：解：A、50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，混合溶液的pH＜7．故A錯．
B、氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，反應后溶液的溫度升高，故B錯．
C、根據質量守恒定律，反應后物質的總質量不變，混合后溶液的總質量為100g，故C正確．
D、反應后生成物的溶質質量分數為：

13.1625g

100g

× 100%=13.1625%，故D錯．
故選C．

點評：在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．