【題目】酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 ℃時的溶解性”，請利用此表完成以下任務：
⑴查：Ba(OH)2的溶解性________________。
⑵寫化學式：一種酸__________，一種不溶于水的鹽___________。
⑶判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應________________，理由是________________。
⑷寫化學方程式：氯化鋇溶液與表中的一種鹽反應______________________。
【答案】 易溶 HCl\HNO3\ H2SO4 CaCO3\BaCO3\BaSO４ 不反應 沒有沉淀、氣體、水生成／不符合復分解反應發(fā)生的條件 BaCl2+ Na2SO4=== BaSO4↓+2 NaCl
【解析】（1）由表可知，氫氧化鋇的溶解性是易溶；
（2）酸根離子與氫氫離子構成的物質是酸，比如HCl\HNO3\ H2SO4；由金屬離子和酸根離子構成的物質是鹽，其中CaCO3\BaCO3\BaSO４不溶于水，是沉淀；
（3）氯化鈉和硝酸根不能生成氣體、沉淀和水，不符合復分解反應的條件，故不能反應；
（4）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應方程式為BaCl2+ Na2SO4=== BaSO4↓+2 NaCl
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖中的物質均為初中化學常見的物質。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質，丙是空氣中含量最多的物質；常溫下，丁和H為黑色固體，且H是磁鐵礦的主要成分；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農業(yè)上常用F改良土壤（如圖中部分反應條件已省略）。回答下列問題：
（1）D的化學式為_______________，俗名_______________ ；
（2）H和E反應生成C和戊的化學方程式___________________________________________；
（3）F轉化為G的反應方程式 ____________________；檢驗G氣體： _________，觀察顏色變化；
（4）F在農業(yè)上用于配制農藥波爾多液時發(fā)生的化學反應 ______________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（發(fā)現問題）某校化學興趣小組同學在檢驗二氧化碳氣體的實驗過程中，意外發(fā)現隨著二氧化碳氣體的持續(xù)通入，變渾的石灰水又逐漸變澄清。
（查閱資料1）向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，會先后發(fā)生以下兩個反應：先發(fā)生的反應化學方程式為________________________，導致澄清石灰水變渾濁；后發(fā)生的反應化學方程式為CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常溫下可溶，導致濁液又變澄清。
（類比思考）該小組同學又提出：“向NaOH溶液中持續(xù)通入CO2是否也會發(fā)生類似的反應呢？”
（實驗設計）室溫(約20℃)下，將10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持續(xù)平穩(wěn)的通入二氧化碳氣體，同時用數字傳感器測定溶液的pH變化，采集數據并繪制圖像 。
（查閱資料2）
①根據本實驗中數據，溶液中溶質若只有NaOH，溶液pH約為14；若只有Na2CO3，溶液pH約為11.6；若只有NaHCO3，溶液pH約為8.3
②20℃時，NaHCO3溶解度約為9.6g
（反思交流）
(1)實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是_______________________；
(2)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；
(3)根據資料和圖像判斷：M點溶質應為______________(填化學式，下同)，N點溶質應為___________；
(4)同學們多次重復實驗，所得實驗結果基本一致。實驗過程中，同學們發(fā)現18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯內的現象是____________________；
(5)待pH不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產生氣泡，該反應的化學方程式為________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數．小剛進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO2氣體的質量；
（2）樣品中CaCO3的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是( )
A. 反應結束時溶液的pH=7
B. 反應前后沒有發(fā)生變化的微粒是Na+和SO42-
C. 該反應是Na+和SO42-結合生成Na2SO4
D. 該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A﹣H都是初中常見的物質，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，B為紅色固體，F、H為黑色固體，他們之間轉化關系如下圖(反應條件及部分反應物和生成物已略去 )。
⑴C的化學式是________。
⑵寫出反應H→C化學方程式____________________________。
⑶寫出反應A→E化學方程式_____________________________寫一個)。
⑷答出G的一種用途____________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】老師為同學們提供了如圖所示的實驗裝置：
(1)寫出a中儀器名稱： _______________
(2)若要收集一瓶氧氣，供“鐵在氧氣中燃燒”實驗使用，最好選擇的氣體收集裝置是F，理由是①_______，② ___________________ ．
(3)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置B或裝置C，裝置C與裝置B相比，裝置C優(yōu)點是______．實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 _______________ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質量變化）。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是
A．甲溶液中溶質的質量分數減小
B．裝有乙物質的試管中剩余的固體增多
C．甲、乙兩種物質的溶解度都增大
D．兩支試管里剩余的固體質量相同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好。下面是對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究。
用碳酸鈉固體和不同溫度的水，配置溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，立即測量溶液的pH，記錄數據如下表：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶質質量分數 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
請你分析表中數據回答：
(1)去油污的效果最好的是___________(填實驗編號)。
(2)在一定溫度范圍內，溫度對碳酸鈉溶液pH的影響是：當碳酸鈉溶液的質量分數相同時，_________。
(3)要畫出碳酸鈉溶液的pH隨溶液中溶質質量分數的變化關系曲線，可選擇的一組實驗是___________(填實驗編號)，結論是___________。
(4)如果某實驗小組想得到更好的去污效果，根據之前的實驗規(guī)律，可以嘗試的實驗條件是___________。
A．12%、60℃ B．8%、40℃ C．10%、70℃
(5)該小組配制50g 10% Na2CO3溶液的流程圖如下所示:
該小組應稱量Na2CO3的質量為__________g，若稱量Na2CO3固體時指針向右偏轉，則應____________________________直到天平平衡．
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