Question

有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學進行定性探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。	粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無色濾液。	原粉末中一定不含_____； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是_____（用化學方程式表示）。
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液。	溶液變紅	濾液中存在堿性物質。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。		原固體粉末中一定含有Na2CO3。

【實驗二】乙組同學進行定量探究。

實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。
（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和     。
（2）該未知粉末的組成可能是    。

Answer 1

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
		一定不含 硫酸銅 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
	溶液由紅色變為無色，有氣泡生成

綜合甲、乙兩組同學的分析：
（1）CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑
（2）Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、NaOH 或Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、CaO (2分)

試題分析：【實驗一】（1）粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液。則原粉末中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ；Na₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。溶液由紅色變為無色，有氣泡生成，則原固體粉末中一定含有Na₂CO₃。
【實驗二】向未知粉末中加入稀鹽酸，反應并產生二氧化碳，一定有的反應是Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑。因為甲組同學的實驗已經表明，不管是原有的碳酸鈣，還是氧化鈣反應生成的碳酸鈣，都將有碳酸鈣與鹽酸反應，產生二氧化碳氣體。
（2）因100 g15%的稀鹽酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于實驗測得的氯元素15g，故該粉末中一定含有氯化鈉，故該未知粉末的組成可能是Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、NaOH 或Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、CaO。
點評：鑒別物質，要根據物質的性質，通過特有的化學反應現象來推測；
書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。
化合物中某元素的質量分數=。