Question

【題目】將CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質質量分數為10%的K2CO3溶液，恰好完全反應．試計算：
（1）原混合物中CaCl2的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：設原混合物中CaCl2的質量為x，反應生成KCl的質量為y，碳酸鈣的質量是z

CaCl2+	K2CO3═	CaCO3↓+	2KCl
111	138	100	149
x	69g×10%	z	y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g

則原混合物中CaCl2的質量分數為 =55.5%．

答：原混合物中CaCl2的質量分數為55.5%．

（2）解：反應后所得溶液的質量是10g+45g+69g﹣5g=119g，溶液中的氯化鉀質量是7.45g+（10g﹣5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶質質量分數為 ×100%=10%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

【解析】（1）根據碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式和反應的碳酸鉀質量，列出比例式，就可計算出原混合物中氯化鈣和反應生成KCl及碳酸鈣的質量；（2）利用生成的氯化鉀和原混合物中的氯化鉀以及反應后溶液的質量即可求出所得溶液的溶質質量分數；
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．