Question

銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅粉的質量分數為（　　）

• A、20%
• B、84.5%
• C、33.3%
• D、80%

Answer 1

分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與銅粉發生反應的氧氣的質量．

解答：解：C+O₂

點燃  .

CO₂
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128：32
128：32=4：1
所以原混合物中銅粉與碳粉質量之比為4：1；
則原混合物中銅粉的質量分數為：

4

4+1

×100%=80%．
故選；D．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．