Question

【題目】為“測定空氣里氧氣含量”，小明同學取足量的紅磷、鎂條、木炭分別在等體積的A、B、C三瓶空氣中同時燃燒（發生的化學反應有C+O2 CO2；4P+5O2 2P2O5；2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2）；充分燃燒后恢復到常溫再松開止水夾，發現集氣瓶B中進水最多，C中進入水量很少．
（1）實驗中紅磷、鎂條、木炭都用足量的目的是 ．
（2）水停止倒吸后發現B中的水量明顯高于A的原因是 ．
（3）從以上實驗說明在測定空氣中氧氣含量實驗中，藥品的選擇要考慮哪些因素：（寫出兩點）．

Answer 1

【答案】
（1）為了將裝置內空氣中的氧氣完全耗盡
（2）鎂條燃燒消耗了部分氮氣
（3）可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體
【解析】解：（1）為“測定空氣里氧氣含量”，必需要將裝置內空氣中的氧氣完全耗盡，所以實驗中紅磷、鎂條、木炭都用足量；為了將裝置內空氣中的氧氣完全耗盡；（2）鎂燃燒不但消耗了氧氣，還能消耗部分氮氣，所以水停止倒吸后發現B中的水量明顯高于A；鎂條燃燒消耗了部分氮氣；（3）由實驗的原理是通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積可知，在選擇可燃物時，要求可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體等．故答為：可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體．