Question

【題目】下圖是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的裝置，請回答有關問題。

（1）寫出儀器a的名稱：；
（2）實驗室用氯酸鉀制取干燥的氧氣時，可選用的收集裝置是（填編號）；
（3）裝置B可以用來制取氫氣，實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的反應化學方程式是 ， 該反應屬于（填化學反應基本類型）；
（4）實驗室制取二氧化碳氣體時，為了控制反應的發生和停止，可選用下圖中的裝置（填編號），選用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是

（5）實驗室制取二氧化碳時，所用大理石與100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸鈣的物質的量為多少？（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）D、F
（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑,置換反應
（4）D,塊狀固體和液體反應,反應不需要加熱
（5）解：n（CO2）=8.8/44=0.2（mol）

設大理石中含碳酸鈣的物質的量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1			1
x			0.2mol

列比例式得：

解得：x=0.2mol

答：大理石中所含碳酸鈣的物質的量為0.2mol。

【解析】（1）根據常見儀器名稱可知儀器A的名稱為錐形瓶；

（2）實驗室收集干燥的氧氣不能用排水法只能用排空氣法，由于氧氣的密度比空氣的大，所以采用向上排空氣法收集；

（3）鋅和稀硫酸制取氫氣的化學反應方程式為Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；該反應屬于置換反應；

（4）儀器D的工作原理類似啟普發生器，把塊狀大理石放置在有空塑料板上，長頸漏斗底端應插入到有空塑料板位置以下，從長頸漏斗口加入稀鹽酸，當鹽酸浸沒大理石反應開始，當夾緊橡膠管時，試管中充滿二氧化碳氣體，壓強變大，把稀鹽酸壓入到長頸漏斗中，稀鹽酸與塊狀大理石分開，反應停止，故選D，選用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是塊狀固體和液體反應，反應不需要加熱；

⑤該反應中大理石中的碳酸鈣反應完全，

解：n（CO2）=8.8/44=0.2（mol）

設大理石中含碳酸鈣的物質的量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1			1
x			0.2mol

列比例式得：

解得：X=0.2mol

答：大理石中所含碳酸鈣的物質的量為0.2mol.

【考點精析】通過靈活運用氫氣的制取和檢驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．