Question

11、歸納總結是學習化學的有效方法．以下是某同學關于實驗方面的一些歸納總結，請你一起完成：
（1）實驗室中有些藥品需密封保存的原因：
A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發生化學反應；C．藥品易揮發；D．藥品具有腐蝕性．
氫氧化鈉固體需要密封保存，其原因是（填編號）

A B

，涉及的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、反應物濃度、反應物的接觸面積等．請你舉一例說明：反應物的濃度越大，反應速率越大．

硫在氧氣中燃燒

．
（3）已知20℃硫酸銅的溶解度為20g，水的密度大約為1g/cm³．20℃時，在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.5g、2.5g無水硫酸銅，如圖所示．
充分震蕩．然后仔細觀察現象，發現有③號試管中的現象與①、②號試管明顯不同，其現象是

有藍色晶體出現

．若要使②號試管里的溶液轉化成③號試管里的溶液，最簡單的方法是

加入硫酸銅固體

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉放在空氣中易潮解，且與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（2）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰，所以氧氣的濃度決定了硫反應的速率；
（3）由已知數據求出在20℃時10g水最多溶解的硫酸銅的質量，不飽和溶液轉化為飽和溶液可以增加溶質．

解答：解：（1）氫氧化鈉放在空氣中易潮解，且與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故答案為：AB，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰，所以氧氣的濃度決定了硫反應的速率，故答案為：硫在氧氣中燃燒
（3）由題意知，10mL水的質量為10×1g/cm³=10g，20℃硫酸銅的溶解度為20g，10g水里最多溶解2g，所以①②號試管里的硫酸銅溶液是不飽和，③號試管中的硫酸銅溶液已飽和，且有0.5g硫酸銅沒溶解；若向不飽和的①②試管里加入硫酸銅就可以變成飽和溶液．故答案為：有藍色晶體出現，加入硫酸銅固體

點評：本題考查了藥品的保存方法與藥品的性質有關，對溶解度的理解以及不飽和溶液與飽和溶液的轉化．