Question

（1）碳酸鈣的化學符號為

CaCO₃

，它由

鈣

、

碳

、

氧元素

元素組成，其相對分子質(zhì)量為

100

．
（2）某同學在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效．
[1]實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是

冷凝水蒸氣

．
[2]實驗結(jié)論：

雙氧水失效

．
[3]用該裝置收集一集氣瓶氧氣，并將繞成螺旋狀細鐵絲末端系的火柴點燃后，立即伸進氧氣瓶中，卻沒有發(fā)現(xiàn)火星四射的燃燒現(xiàn)象．請分析實驗失敗的原因可能有（只寫2點）：①

沒有打磨掉鐵絲表面的鐵銹

；②

氧氣不純

．
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，該物質(zhì)在反應前后“質(zhì)量”與“化學性質(zhì)”是否發(fā)生變化．
[1]實驗步驟：①

準確稱量二氧化錳的質(zhì)量

；②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；③待反應結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進行過濾、洗滌、烘干、稱量；④

對比反應前后二氧化錳的質(zhì)量

[2]做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究

二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變

[實驗反思]依據(jù)所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有

溫度

、

反應物的濃度

等；水與雙氧水化學性質(zhì)差異的原因是

分子構(gòu)成不同

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學式及其組成元素來完成解答即可；
（2）【第一組實驗】[1]③在加熱時水會汽化，可能干擾實驗現(xiàn)象，所以加入冰的作用是讓水蒸氣冷凝；
[2]根據(jù)實驗現(xiàn)象可以得出實驗結(jié)論；
[3]根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗的注意事項來完成解答；
【第二組實驗】[1]①根據(jù)實驗目的來填空；
④為了探究其質(zhì)量是否變化，所以應該將反應后二氧化錳的質(zhì)量與反應前的質(zhì)量相比較可以據(jù)此來解答該題；
[2]根據(jù)催化劑的性質(zhì)來解答題目；
[實驗反思]溫度或是反應物的濃度都會影響反應速率，結(jié)合水和過氧化氫的分子構(gòu)成可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO₃；它是由鈣元素、碳元素和氧元素組成的，其相對分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；
【第一組實驗】[1]③在加熱時水會汽化，可能干擾實驗現(xiàn)象，所以加入冰的作用是讓水蒸氣冷凝；
（2）根據(jù)帶火星的木條沒有復燃可以得出該過氧化氫已經(jīng)失效；
[3]根據(jù)鐵絲燃燒實驗可以知道，鐵絲沒有燃燒，則可能的原因為沒有打磨掉鐵絲表面的鐵銹或是氧氣不純；
【第二組實驗】[1]①根據(jù)實驗目的可以知道，應該先稱量二氧化錳的質(zhì)量；
④為了探究其質(zhì)量是否變化，所以應該將反應后二氧化錳的質(zhì)量與反應前二氧化錳的質(zhì)量進行比較；
[3]已經(jīng)驗證了二氧化錳能加快改反應速率和質(zhì)量，但還沒有驗證二氧化錳的化學性質(zhì)在反應前后是否改變，所以應該補充一個實驗來測定二氧化錳的化學性質(zhì)是否發(fā)生改變；
[實驗反思]反應物的濃度，溫度等都可能影響物質(zhì)的化學反應速率．
故答案為：（1）CaCO₃；鈣；碳；氧；100；
（2）【第一組實驗】[1]③冷凝水蒸氣；
[2]雙氧水失效；
[3]沒有打磨掉鐵絲表面的鐵銹；氧氣不純；
【第二組實驗】[1]①準確稱量二氧化錳的質(zhì)量；
④對比反應前后二氧化錳的質(zhì)量；
[3]二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生改變
[實驗反思]溫度；反應物的濃度；分子構(gòu)成不同．

點評：催化劑能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變．要證明某物質(zhì)是某反應的催化劑，必須三方面都證明，才能夠說明該物質(zhì)是該反應的催化劑．