Question

（1）現在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH₂）₂]和碳酸氫銨[NH₄HCO₃]，請通過計算比較一下兩種氮肥的含氮量的大小．
（2）如果你在購買尿素的時候發現其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么？
（3）質量管理部門經過檢測發現該化肥的含氮量為44.3%，則其中尿素的質量分數為多少？
（4）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時候如發現尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農作物得到充足的氮元素．

Answer 1

分析：（1）根據公式：元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%，可分別求出尿素和碳酸氫銨中的含氮量．
（2）宣傳廣告的真假主要看廣告中的“含氮量”，如果廣告中的含氮量高于純凈尿素的含氮量，此廣告為虛假廣告；
（3）根據質量分數公式，化肥中的含氮量÷純尿素的含氮量=該化肥的純度；
（4）把尿素換成碳酸氫銨，為了保證肥效，即尿素中氮元素的質量與碳酸氫銨中氮元素的質量必須相等，可根據公式：元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數，求解．

解答：解：（1）尿素中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%，碳酸氫銨中氮元素的質量分數=

14

79

×100%=17.7%，所以尿素中含氮量比碳酸氫銨大．
（2）純凈的尿素中氮元素的質量分數為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不會購買．
（3）尿素的質量分數為：44.3%÷46.7%=94.9%；
（4）設需要購買的碳酸氫銨的質量為x，則
60Kg×46.7%=17.7%x，
解得x=158Kg
故答案是：（1）尿素中的含氮量46.7%大于碳酸氫銨的含氮量17.7%
（2）純凈的尿素中氮元素的質量分數為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不會購買．
（3）尿素的質量分數為94.9%；
（4）至少需要購買158千克的碳酸氫銨，才能保證農作物得到充足的氮元素．

點評：把化學式的計算與生活生產實際相結合，此類題型是近幾年中考常出現的考點；元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%；元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數；這兩個公式的應用是有關化學式計算中的難點，學生必須掌握并學會靈活運用這兩個公式，才能順利解題．