Question

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．為測(cè)定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示：
完成有關(guān)計(jì)算：
（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液呈

 

性，所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)關(guān)系圖可知加入4.0g 20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算樣品中硝酸銨的質(zhì)量及反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量；
（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硝酸銨的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量2.0g

×100%；
（2）由于加入的氫氧化鈉溶液過量，可判斷反應(yīng)后所得溶液呈堿性，所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量為樣品中硝酸鈉的質(zhì)量與反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量和．

解答：解：（1）設(shè)2.0g樣品中含NH₄NO₃的質(zhì)量為ⅹ，反應(yīng)生成 NaNO₃的質(zhì)量為 y，
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80      40    85
ⅹ4g×20%   y     

80

x

=

40

4g×20%

ⅹ=1.6g 

85

y

=

40

4g×20%

  y=1.7g 
樣品中NH₄NO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.6g

2.0g

×100%=80%
（2）根據(jù)反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖，滴入的氫氧化鈉溶液過量，因此所得溶液呈堿性；
反應(yīng)后所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量為：1.7g+（2.0g-1.6g）=2.1g
答：（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）所得溶液呈堿性，所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量為2.1g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系圖，曲線的折點(diǎn)即加入4.0g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．