Question

【題目】工業上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿、氫氣、氯氣等化工產品，其反應原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性小組對制得的燒堿樣品進行了如下探究：

（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質?

（猜想）猜想一：樣品露置在空氣中導致樣品可能含有碳酸鈉。

猜想二：原料未完全轉化導致樣品可能含有氯化鈉。

（實驗探究）請幫甲同學完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產生	__________
	②將步驟①中產生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液	________	樣品中含有氯化鈉

（解釋與結論）乙同學為了驗證猜想一的實驗結論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發現無氣泡產生。大家經過分析，發現乙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡。原因可能是_________。

（交流與反思）丙同學提出：“在甲同學做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替。”你認為他觀點_________(填“正確”或“不正確”)。

Answer 1

【答案】樣品中有碳酸鈉或猜想一成立 產生白色沉淀 加入少量的稀硝酸全部先和氫氧化鈉反應完了 不正確

【解析】

實驗探究:

①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸，有氣泡產生；

②將步驟①中產生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；可知碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳；因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉，猜想一正確；

③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產生白色沉淀，已知硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；

解釋與結論：

少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應，樣品中氫氧化鈉未反應完之前，稀硝酸不會與碳酸鈉反應產生氣體；

交流與反思：

上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗。