Question

【題目】皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。

【提出問題】白色沉淀A是什么？

(2)無色濾液B中的溶質有哪些？

【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量的固體混合物。

【理論推理】白色沉淀A是，請寫出生成該沉淀的化學方程式______。

濾液B中含有、NaOH、NaCl三種溶質。

【實驗驗證】為證明濾液B中存在的三種溶質，同學們進行了如下實驗。

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
I	取少量濾液B于試管中，加入過量的溶液，過濾	______	濾液B中含有、NaOH、NaCl
II	取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液	______
III	另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入 ______ 溶液	產生白色沉淀

【拓展提升】

向步驟I中加入過量溶液的目的是______。

小妮同學認為若將步驟I中的溶液換為溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。你認為是否合理______填“合理”或“不合理”。

小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液，后加入過量的溶液，也能得出濾液B的溶質中含有和NaOH的結論，你是否同意他的觀點并說明理由______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉淀 溶液由無色變成紅色 硝酸銀 驗證并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若產生白色沉淀且溶液紅色不褪去，就證明溶質中含有Na2CO3和NaOH

【解析】【理論推理】根據反應氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，白色沉淀A是CaCO3，生成該沉淀的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【實驗驗證】Ⅰ、硝酸鋇與碳酸鈉會產生碳酸鋇白色沉淀，取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，產生白色沉淀，說明濾液B中含有Na2CO3；Ⅱ、取少量步驟 I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，說明濾液B中含有NaOH；Ⅲ、另取少量步驟 I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去硝酸鋇，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明濾液B中含有NaCl；【拓展提升】(1)向步驟 I中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是驗證并除去溶液中的Na2CO3；(2)加入BaCl2溶液會引入氯離子，無法證明氯化鈉的存在，故不合理；(3)向濾液B中先加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，說明濾液B中含有NaOH，后加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明濾液B中含有Na2CO3；故也能得出濾液B的溶質中含有Na2CO3和NaOH的結論。