Question

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。某研究性學(xué)習(xí)興趣小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。
[提出問題]：燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應(yīng)。
（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。
[實驗設(shè)計]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁。	試管外壁發(fā)熱。	原因是
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量。	開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有氣泡產(chǎn)生。	說明樣品中含有雜質(zhì)
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液。	有白色沉淀產(chǎn)生。	AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 說明樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉

 
[反思]：小明認(rèn)為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是                          。

Answer 1

【猜想】2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
【實驗設(shè)計】①氫氧化鈉溶于水時放出熱量，②Na₂CO₃
【反思】在步驟②中加入鹽酸時引入了氯離子

試題分析：[猜想]：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；故答案為：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O。
[實驗設(shè)計]加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；
[反思]：小明認(rèn)為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，因為第②步中加入的鹽酸過量，鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗。