Question

將丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個密封的容器中點燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列判斷正確的是（　　） 物質(zhì) C3H8O O2 H2O CO2 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 O 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a

A、表中a 的值為3.8

B、X 可能是該反應(yīng)的催化劑

C、X 可能含有氫元素

D、若氧氣的質(zhì)量為14.4g，則無X 生成

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出a的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成．

解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丙醇的質(zhì)量減少了6.0g，故丙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量為6.0g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為12.8g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為7.2g；生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為6.0g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物丙醇中含氫元素的質(zhì)量為6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素；故選項說法錯誤．
D、根據(jù)丙醇完全燃燒的方程式2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O可知，參加反應(yīng)的丙醇和氧氣的質(zhì)量比為15：36，則6.0克丙醇完全反應(yīng)，所需氧氣的質(zhì)量為14.4g；則若氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成，故選項說法正確．
故選D．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．