（2013?歷城區(qū)二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）
（1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．某同學(xué)設(shè)計的儀器連接順序為：A→C→D→F．
①儀器A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②上述方案是否合理？請簡述理由．
不合理，因為D排在C后，收集到的CO2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）
不合理，因為D排在C后，收集到的CO2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）
．
（2）欲用純凈的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)后氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序為：一氧化碳→B→E．
①儀器B中看到的實驗明顯現(xiàn)象是
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>．
②儀器E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
③通過測量反應(yīng)前、后B處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”其中之一）．
④從環(huán)境保護的角度考慮，該套實驗裝置存在的不足是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
，請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh
點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
．
分析：（1）①據(jù)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
②氣體從溶液中出來會帶來部分水蒸氣，所以干燥氣體的濃硫酸通常放于最后；
（2）①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的；
②檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
③反應(yīng)前、后B處大玻璃管減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)題意：實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，說明氧化鐵未完全反應(yīng)，則減少的質(zhì)量小于樣品中氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，故計算的樣品的純度偏小；
④一氧化碳有毒，不反應(yīng)的一氧化碳要進行尾氣處理，防止污染大氣．
解答：解：（1）①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；
②制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，可將生成的二氧化碳通入硝酸銀溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸進行干燥，然后收集，該同學(xué)將氣體先通過濃硫酸干燥、再通過硝酸銀溶液，氣體從硝酸銀溶液中出來時會帶來水蒸氣，從而使收集的二氧化碳含有水蒸氣；
（2））①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，故B中看到的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)榧t色；
②檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O；
③反應(yīng)前、后B處大玻璃管減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)題意：實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，說明氧化鐵未完全反應(yīng)，則減少的質(zhì)量小于樣品中氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因為氧化鐵的純度=
×100%，所以，若實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結(jié)果將偏小；
④一氧化碳有毒，不反應(yīng)的一氧化碳要進行尾氣處理，防止污染大氣，而圖示沒有，可以將氣體點燃或在裝置末端系一只氣球；
故答案為：
（1）①CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；
②不合理，因為D排在C后，收集到的CO
2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）；
（2）①紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?nbsp; ②CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O；
③偏小； ④沒有尾氣處理裝置；點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球．
點評：本題綜合考查了常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗，一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)以及相關(guān)知識的考查，要結(jié)合所學(xué)知識細(xì)心解答．
練習(xí)冊系列答案
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（2013?歷城區(qū)二模）小麗同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究．
[提出問題]這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？
[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．你的新猜想：
NaOH溶液完全變質(zhì)
NaOH溶液完全變質(zhì)
．
[實驗探究]小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象：
| 實驗步驟 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液 |
|
NaOH溶液部分變質(zhì) |
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你除了看到產(chǎn)生白色沉淀之外，還能看到的實驗現(xiàn)象是
溶液為無色
溶液為無色
．
[實驗反思]下列物質(zhì)①Ca（OH）
2溶液、②Ba（NO
3）
2溶液、③BaCl
2溶液，能替代小麗實驗中CaCl
2溶液的是
②③
②③
（填序號）．
[拓展應(yīng)用]通過實際實驗，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)．現(xiàn)取100g待測溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl
2溶液．產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl
2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）A點處所得溶液中溶質(zhì)有
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
．
（2）求待測溶液中Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（ 寫出計算過程）
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