Question

某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）．請計算：
（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為

4.4

g．
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數．【溫馨提示：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

分析：根據題意，碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鉀的質量，進而計算出草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，反應過程中產生的二氧化碳質量為69g+29.2g-93.8g=4.4g．故答案為：4.4．
（2）設草木灰試樣中碳酸鉀的質量為x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
x                   4.4g

138

44

=

x

4.4g

       x=13.8g
草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數為

13.8g

69g

×100%=20%．
答：草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數為20%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．