Question

為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．

（1）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
（2）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全時溶液的PH等于7．
（2）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全時溶液的PH等于7，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應(yīng)．NaOH的質(zhì)量=20克×40%=8克，設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
8克    X

40

36.5

═

8克

X

得：X=7.3克
∴鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3克

25克

×100%═29.2%．
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以溶液的中的溶質(zhì)逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變稀．故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性．
答：鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道酸和堿溶液恰好完全時溶液的PH等于7．