Question

【題目】現有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產生氫氣的質量為m，下列說法正確的是（ ）
A.若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g
B.若混合物為Zn，Fe，m等于0.2g
C.若混合物為Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中鐵的質量分數為50%
D.若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：

Zn+2Cl═ZnCl2+	H2↑
65	2
6.5g	x

=
解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A和B都是錯誤的；
C、若鐵質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時鐵也能夠和稀鹽酸反應，所以生成氫氣的質量必然大于0.1g，故C錯誤；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，但是等質量的鎂消耗鹽酸的質量更多，所以若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確．
故選D．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．