Question

【題目】鹽酸和碳酸都是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，也是重要的化工產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)室中打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，立即就能把它們區(qū)分開來(lái)，這是為什么？

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(2)如圖所示是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為________g，稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒入濃硫酸中，請(qǐng)解釋其原因_______________________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結(jié)合形成白霧，所以打開瓶蓋后有白霧產(chǎn)生的是濃鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象的是濃硫酸 39 水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在濃硫酸的表面，且濃硫酸溶于水放出大量的熱，使水沸騰，所以會(huì)使液體濺出傷人

【解析】（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性考慮；

（2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)不變，稀釋濃硫酸必須把濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，否則會(huì)使液體濺出傷人。

解：（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結(jié)合形成白霧，所以打開瓶蓋后有白霧產(chǎn)生的是濃鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象的是濃硫酸；

（2）加水稀釋前后溶質(zhì)不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為x則：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；稀釋濃硫酸必須把濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗�的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水�?huì)浮在濃硫酸的表面，且濃硫酸溶于水，放出大量的熱，使水沸騰，所以會(huì)使液體濺出傷人。