Question

據圖回答：
（1）寫出B裝置中發生反應的化學方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

，水中氫元素和氧元素的質量比為

1：8

；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況

A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔

，

B中的水分子發生了改變，構成水分子的氫原子和氧原子重新組合成氫氣分子和氧氣分子

．
（2）水參加綠色植物光合作用的化學方程式為：6CO₂+6H₂O

葉綠素  .

光照

6O₂+X，則X的化學式為：

C₆H₁₂O₆

．

Answer 1

分析：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，并且是“正氧負氫”，水中的氫氧元素的質量比可以用化學式的計算解決；加熱水是物理變化，水分子本身沒有變化；水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子，屬于化學變化．
（2）根據質量守恒定律的具體應用分析解決；

解答：解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，水中氫氧元素的質量比是2×1：16=1：8；加熱水是物理變化，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔變大了；水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子，屬于化學變化；
（2）根據質量守恒定律，反應前后各元素原子的種類、數目不變．從6CO₂+6H₂O

葉綠素  .

光照

6O₂+X看，反應前有18個氧原子、6個碳原子、12個氫原子，反應后除x外有12個氧原子，故x里共有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故x的化學式是C₆H₁₂O₆；
故答案為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；1：8； A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發生了改變，構成水分子的氫原子和氧原子重新組合成氫氣分子和氧氣分子；
（2）C₆H₁₂O₆；

點評：本考點考查了電解水的有關知識以及質量守恒定律的應用，也體現了化學變化的實質，屬基礎性知識考查題．