Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：

（1）配制實(shí)驗(yàn)步驟1所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是　 　　　；

（2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；

（3）根據(jù)已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質(zhì)量是多少？

（4）根據(jù)計(jì)算得知D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）10g；（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（3）21.2g；（4）NaCl、Na2CO3、NaOH

【解析】(1)步驟1所用的稀鹽酸為50g7.3%，根據(jù)稀釋定律，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是=10g；
(2)B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl為y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
x y 4.4g
== 解得：x=10.6g，y=7.3g；則原樣品溶液中碳酸鈉質(zhì)量是10.6g×2=21.2g；

(4)實(shí)驗(yàn)步驟1中參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g，步驟2中實(shí)際提供的HCl為200g×7.3%=14.6g，說明與NaOH反應(yīng)的HCl為14.6g-7.3g=7.3g，由此可知步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應(yīng)將溶液中的氫氧化鈉完全中和，即仍有NaOH未反應(yīng)，所以D燒杯溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3。