Question

【題目】某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現廢物綜合利用。部分實驗流程如下：

請根據上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作1的名稱是_____。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應后溶液中的溶質為_____。

（3）加過量鐵粉，發生反應的化學方程式為_____。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與反應生成和水，以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去，高錳酸鉀溶液也能將氧化成，并生成可溶性的錳鹽，選用雙氧水的優點是_____。

Answer 1

【答案】過濾 ZnSO4、CuSO4、H2SO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 最后的產物是水，不引入新的雜質

【解析】

（1）分離固體和液體的操作是過濾。

（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅。

（3）金屬活動性順序中，鐵在鋅后面，在氫元素、銅的前面，加過量鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與反應生成和水，水做溶劑，不會影響產物。

（1）操作1分離固體和液體，它的名稱是過濾。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應后氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅，溶液中的溶質為ZnSO4、CuSO4、H2SO4。

（3）金屬活動性順序中，鐵在鋅后面，在氫元素、銅的前面，加過量鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與反應生成和水，水做溶劑，不會影響產物，選用雙氧水的優點是最后的產物是水，不引入新的雜質。