Question

【題目】根據如圖所示的實驗過程和所提供的數據回答問題。(假設恰好完全反應)反應的化學方程式為：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

請計算：

(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質量比為____________。

(2)樣品中碳酸鉀的質量分數為___________。

Answer 1

【答案】 40︰71 92%

【解析】(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質量比為40：（35.5×2）=40：71；(2)實驗最終所得10g固體為CaCO3，設樣品中碳酸鉀的質量分數為x，則：

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138　　　　　 100

15gx　　　　　 10g

x=92%；

答：(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質量比為 40：71，(2)樣品中碳酸鉀的質量分數為92%。