Question

【題目】如圖是同學們探究過的三個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：

（1）圖1是測定空氣中中氧氣含量的實驗。在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現象是：劇烈燃燒、放出大量熱和_____。排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內_____（填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣。

（2）圖2是燃燒條件的實驗探究。①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是_____；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是_____。

（3）圖3是中和反應的實驗探究。某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：①溶質是_____（填化學式，下同）；②溶質是_____。

Answer 1

【答案】大量白煙 仍有 要與氧氣接觸 溫度要達到可燃物的著火點 NaCl NaCl和HCl

【解析】

(1)紅磷燃燒的現象為：劇烈燃燒、放出大量熱和大量白煙。該實驗中紅磷過量的目的就是 盡可能多氧氣，但是燃燒法卻不能完全消耗氧氣(燃燒需要氧氣，且氧氣需要達到一定的濃度要求)。故熄滅后瓶內仍有氧氣。

(2)①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，對比可知，水中白磷沒有接觸氧氣，因此燃燒要與氧氣接觸；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，對比所處環境相同，分析可知紅磷的著火點高，故不燃燒，所以燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。

(3)滴入幾滴酚酞試液后，溶液呈無色，這時溶液可能呈中性，那么溶質只有氯化鈉，溶液也可能呈酸性，說明鹽酸有剩余，那么溶質有兩種：氯化鈉和鹽酸。

故答案為：(1)大量白煙；仍有；(2)要與氧氣接觸；溫度要達到可燃物的著火點；(3)NaCl；NaCl和HCl；