Question

【題目】巴蜀中學化學興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液。

【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是溶液，理由是
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有產生，反應的化學方程式為 ， 小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是。
（4）小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】仲基同學另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有產生，設計這一步驟的目的是。靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。
（5）【實驗結論】這瓶溶液原來是。
（6）【拓展遷移】若氫氯化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如下圖所示，反應的實質表達式為：H＋+OH－=H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是（填符號）。

（7）【繼續探究】請寫出實驗中仲基同學加入CaCl2溶液時反應的實質表達式：（用化學符號表示）。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl,酚酞變紅,堿性
（2）氣泡,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaOH變質
（4）白色沉淀,排除Na2CO3干擾
（5）NaOH
（6）Na＋ Cl－
（7）Ca2＋+CO32－=CaCO3
【解析】(1) 小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是NaCl溶液，理由是：無色酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，而NaCl溶液顯中性，不能使無色酚酞溶液變紅(2) 另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3) 小青認為小剛的結論不完全正確，理由是：小剛的結論只能證明溶液中含有碳酸鈉，但并不能證明只含碳酸鈉，還可能是NaOH變質生成的碳酸鈉

【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故觀察到現象：有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是：除去Na2CO3，因為碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，這樣排除Na2CO3干擾；

【實驗結論】靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液中還含有顯堿性的氫氧化鈉溶液，故這瓶溶液原來是NaOH

【拓展遷移】根據圖示，該反應的實質表達式為：H＋+OH－=H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是Na＋ Cl－

【繼續探究】在原溶液中CaCl2溶液時，發生的反應是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故實質表達式：Ca2＋+CO32－=CaCO3

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．