Question

在盛有40g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”。　　　　  　　　　　　   。
（3）當pH=7時，求溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）NaCl  NaOH（2分，整體給分）
（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會產生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了（1分）
（3）13%（3分，計算出氯化鈉質量1分，求出反應后溶液1分，計算出結果1分）

解析試題分析：（1）X點溶液的溶質中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉及其沒有反應的氫氧化鈉；用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學式分別為NaCl、NaOH；
（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”；
（3）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，根據提供的數據可以計算溶液中溶質的質量分數：
設反應生成氯化鈉的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40           58．5
40g×20%        x
=
x=11．7g，溶液的質量為：40g+50g=90g，
當pH=7時，溶液中溶質的質量分數為×100%=13%．
答：當pH=7時，溶液中溶質的質量分數為13%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算