Question

二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�

（1）實驗室經常選用稀鹽酸和

大理石或石灰石

作為反應物，發生裝置可選用如上圖中的

B

（填字母），化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手捂試管，發現導管口有氣泡，放手后，會

有水進入導管

，說明氣密性良好；
（3）用排空法收集二氧化碳，驗滿時可用

AC

方法（填字母）A．燃著木條   B．帶火星木條   C．沾有澄清石灰水的玻璃棒   D．涂有酚酞的玻璃片；
（4）甲同學現用某濃鹽酸與石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，則澄清石灰水

不一定

會變渾濁（填“一定”或“不一定”）；
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，最好用

C

（填字母）A．氫氧化鈉   B．氫氧化鈣   C．碳酸氫鈉    D．濃硫酸；
（6）測出該廢液pH＜7，則廢液中大量存在的陽離子為

Ca²⁺、H⁺

；
（7）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量，則下圖表示正確的為

BD

．

Answer 1

分析：（1）實驗室中通常是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；
（2）制取氣體或有氣體參加的反應都要檢驗裝置的氣密性；
（3）二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，能使澄清的石灰水變渾濁；
（4）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（5）二氧化碳不能和碳酸氫鈉反應，氯化氫能和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（6）稀鹽酸和碳酸鈣反應后，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量；
（7）廢液中含有氯化鈣和稀鹽酸，加入碳酸鈉溶液時，先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當稀鹽酸完全反應后，再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答：解：（1）實驗室經常選用稀鹽酸和大理石或石灰石反應來制取二氧化碳，發生裝置應該用B裝置，因為反應不需要加熱，A裝置中生成的二氧化碳會從漏斗中逸出，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：大理石或石灰石；B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手捂試管，發現導管口有氣泡，放手后，會有水進入導管，說明氣密性良好．
故填：有水進入導管．
（3）用排空法收集二氧化碳，驗滿時可用燃燒的木條或沾有澄清石灰水的玻璃棒，把燃燒的木條或沾有澄清石灰水的玻璃棒放在集氣瓶口時，如果燃燒的木條熄滅，或澄清的石灰水變渾濁，說明已經收集滿．
故填：AC．
 （4）用某濃鹽酸與石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，則澄清石灰水不一定變渾濁，因為濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體隨二氧化碳進入石灰水中，能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水．
故填：不一定．
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，最好用碳酸氫鈉溶液，因為二氧化碳不能和碳酸氫鈉反應，氯化氫能和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氫氧化鈉和氫氧化鈣既能夠和二氧化碳反應，也能夠和氯化氫反應；用濃硫酸不能除去氯化氫氣體．
 故填：C．
（6）測出該廢液pH＜7，說明稀鹽酸過量，則廢液中大量存在的陽離子為鈣離子和氫離子，符號分別是Ca²⁺、H⁺．
故填：Ca²⁺、H⁺．
（7）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，當稀鹽酸完全反應后，再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，B和D符合題意．
故填：BD．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．