Question

【題目】某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示：求：

（1）產生CO2的總質量為_____g。

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數_________。

（3）請在如圖坐標中畫出鹽酸的質量和CO2質量之間的相應的曲線圖____________（要求標出曲線中必要的數據）。

Answer 1

【答案】9.9 90%

【解析】

解：（1）加入鹽酸質量為100g時，溶液的質量為115.1g，加入鹽酸質量為150g時，溶液的質量為165.1g，說明加入100g稀鹽酸后溶液質量和不再改變，說明此時已經完全反應。根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為25g+100g-115.1g=9.9g

（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是x。

得：x=90%

（3）如圖坐標中畫出鹽酸的質量和二氧化碳質量之間的相應的曲線圖，起點是0，結束點是（100，9.9），之后水平，為：。