Question

【題目】某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取12.5g的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（假設雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應。），最終燒杯內物質的質量為108.1g。請計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量是多少；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確至0.1 % )

Answer 1

【答案】
（1）解：反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，
反應后燒杯內物質的質量變為108.1g，
由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g-108.1g=4.4g
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，
則溶液的質量為108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶質的質量為11.1g，
則溶質的質量分數為 ×100%=10.5%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5%
【解析】本題主要考察質量守恒定律和相關計算。
故答案為：解：反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，
反應后燒杯內物質的質量變為108.1g，
由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g-108.1g=4.4g；
解：設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，
則溶液的質量為108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶質的質量為11.1g，
則溶質的質量分數為 ×100%=10.5%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5%。
在化學反應中，參加反應的物質質量總和等于新生成的物質質量總和，而且參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。